ما هو العدد الذري ؟ - كيمياء

تعريف #العدد_الذري العدد الذري لعنصر كيميائي هو عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر . إنه رقم الشحنة للنواة ، لأن النيوترونات لا تحمل شحنة كهربائية صافية. يحدد العدد الذري هوية العنصر والعديد من خصائصه الكيميائية. يتم طلب الجدول الدوري الحديث عن طريق زيادة العدد الذري. أمثلة ذرية العدد العدد الذري للهيدروجين هو 1 ؛ العدد الذري للكربون هو 6 ، والعدد الذري للفضة هو 47 ، أي ذرة مع 47 بروتون هي ذرة من الفضة. إن تغير عدد نيوتروناتها يغير نظائرها ، في حين أن تغيير أعداد الإلكترونات يجعلها أيونات. المعروف أيضا باسم: كما يعرف العدد الذري برقم البروتون. قد يتم تمثيله بالحرف الكبير Z. ويأتي استخدام الحرف الكبير Z من الكلمة الألمانية Atomzahl ، والتي تعني "العدد الذري". قبل عام 1915 ، تم استخدام كلمة زحل (رقم) لوصف موضع عنصر على الجدول الدوري. العلاقة بين العدد الذري والخصائص الكيميائية السبب الذي يحدده العدد الذري للخواص الكيميائية للعنصر هو أن عدد البروتونات يحدد أيضًا عدد الإلكترونات في ذرة محايدة كهربيًا. هذا ، بدوره ، يحدد تكوين الإلكترون للذرة وطبيعة قاعدتها الخارجية أو قذيفة التكافؤ. يحدد سلوك غلاف التكافؤ مدى سهولة تكوين الذرة للروابط الكيميائية والمشاركة في التفاعلات الكيميائية. عناصر جديدة وأرقام ذرية في وقت كتابة هذه السطور ، تم تحديد العناصر ذات الأعداد الذرية من 1 إلى 118. يتحدث العلماء عادة عن اكتشاف عناصر جديدة ذات أرقام ذرية أعلى. يعتقد بعض الباحثين أنه قد تكون هناك " جزيرة من الاستقرار " ، حيث سيكون تكوين البروتونات والنيوترونات للذرات فائقة الثقل أقل عرضة للتسوس الإشعاعي السريع الذي يشاهد في العناصر الثقيلة المعروفة. ما هو العدد الذري يعرف بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة كل عنصر، ولكل عنصر كيميائي عدد ذري خاص به، وبما أن العناصر التي تم اكتشافها ووضعها في الجدول الدوري يبلغ عددها 118 عنصرًا فإن الأعداد الذرية تتراوح من 1 إلى 118 عنصرًا، فيذلك يحمل كل عنصر عددًا ذريًا مختلفًا، إذ يبدأ بالهيدروجين ذو الرقم الذري 1 وينتهي بأثقل عنصر معروف باسم أوغانيسون ورمزه Og والعدد الذري له 118، ويمكن زيادة الأعداد الذرية إذا تم اكتشاف المزيد من العناصر، وتكمن أهمية الأعداد الذرية في تحديد موقع أي عنصر معين في الجدول الدوري بناءً على عدده الذري الذي يشكل أساس ترتيب العناصر، حيث يتم ترتيب العناصر وفقًا لتزايد أعدادها الذرية، ويساعد العدد الذري أيضًا في تحديد خصائص أي عنصر، إلا أن إلكترون التكافؤ يحدد نوع الرابطة الكيميائية لكل عنصر ، والسبب في أن العدد الذري يحدد الخواص الكيميائية للعنصر هو أن عدد البروتونات يساوي أيضًا عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة كهربائيًا أي لا شحنة لها، وبالمقابل فإن التركيب الإلكتروني للذرة وطبيعة غلاف العنصر الخارجي أو عدد الكترونات التكافؤ تحدد سلوك العنصر عن طريق تحديد مدى قدرة الذرة على تكوين روابط كيميائية ومدى قدرتها على المشاركة في التفاعلات الكيميائية، وأخيرًا يتم التوصل إلى القاعدة الآتية: العدد الذري= عدد البروتونات= عدد الإلكترونات

Category